H2S + O2 = ? уравнение реакции Какие продукты образуются в результате взаимодействия H2S + O2= ? Надо записать молекулярное и ионное уравнения реакции, а также решить задачу. Вот условие: какая масса серы образуется при взаимодействии 50 г сероводородной кислоты и 20 л кислорода? Какое из веществ будет в избытке?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Уравнение реакции:
2H2S + 3O2 = 2SO2 + 2H2O

Молекулярное уравнение:
2H2S + 3O2 = 2SO2 + 2H2O

Ионное уравнение:
2H2S + 6O2 = 2SO2 + 4H+ + 4OH-

Решение:
Молярная масса H2S = 34 г/моль
Молярная масса O2 = 32 г/моль
Молярная масса S = 32 г/моль

Найдем количество вещества H2S и O2:
n(H2S) = m(H2S) / M(H2S) = 50 г / 34 г/моль ≈ 1.47 моль
n(O2) = V(O2) / Vm(O2) = 20 л / 22.4 л/моль ≈ 0.89 моль

Так как коэффициент перед H2S в уравнении реакции больше, чем перед O2, O2 будет в избытке.

Найдем массу серы, образующейся в результате реакции:
n(сера) = n(H2S) 2 = 1.47 моль 2 = 2.94 моль
m(сера) = n(сера) M(сера) = 2.94 моль 32 г/моль = 94.08 г

Таким образом, при взаимодействии 50 г сероводородной кислоты и 20 л кислорода будет образовано 94.08 г серы. Кислород будет в избытке.