H2SO4 + BaCl2 = ? уравнение реакции Какие продукты образуются в результате взаимодействия H2SO4 + BaCl2 = ? Надо записать молекулярное и ионное уравнение реакции, а также решить задачу. Вот условие: какая масса осадка образуется, если в реакцию вступили 120 г 65%-ного раствора серной кислоты и 7,2 г хлорида бария. Какое из веществ будет в избытке?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Молекулярное уравнение реакции:
H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl

Ионное уравнение реакции:
H+ + SO4^2- + Ba^2+ + 2Cl- = BaSO4 + 2H+ + 2Cl-

Для решения задачи, сначала найдем количество вещества в реакции:
n(H2SO4) = m/M = 120 г / 98 г/моль = 1,22 моль
n(BaCl2) = m/M = 7,2 г / (137,3 + 2 * 35,5) г/моль = 0,034 моль

Так как мольное соотношение между H2SO4 и BaCl2 равно 1:1, видно, что H2SO4 будет в избытке.

Теперь найдем массу осадка BaSO4:
m(BaSO4) = n(BaSO4) M(BaSO4) = 0,034 моль 233,4 г/моль = 7,94 г

Таким образом, образуется 7,94 г BaSO4 остаток, а серная кислота будет в избытке.