CaCO3 + HCl = ? уравнение реакции Какие продукты образуются в результате взаимодействия CaCO3+ HCl = ? Надо записать молекулярное и ионное уравнения реакции, а также решить задачу. Вот условие: какой объем газа выделяется при растворении 5 г карбоната кальция в 50 г 5%-ного раствора соляной кислоты? Какое из веществ будет в избытке?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Уравнение реакции:

CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 + H2O

Ионное уравнение:

CaCO3 + 2H+ + 2Cl- = Ca2+ + 2Cl- + CO2 + H2O

Объем газа выделяется при растворении 5 г карбоната кальция в 50 г 5%-ного раствора соляной кислоты можно рассчитать следующим образом:

m(CaCO3) = 5 г / 100.09 г/моль = 0.04998 моль

m(HCl) = 50 г * 0.05 = 2.5 г
m(HCl) = 2.5 г / 36.46 г/моль = 0.0685 моль

Из уравнения видно, что при реакции 1 моль CaCO3 выделяется 1 моль CO2.
Следовательно, 0.04998 моль CaCO3 выделит 0.04998 моль CO2.

V = n Vm = 0.04998 моль 22.4 л/моль = 1.12 л

Таким образом, объем газа (CO2), выделяющегося при растворении 5 г карбоната кальция в 50 г 5%-ного раствора соляной кислоты, составит 1.12 л.

В результате взаимодействия CaCO3 с HCl в избытке будет оставаться HCl.