KMnO4 + HCl = ? уравнение реакции Какие продукты образуются в результате взаимодействия KMnO4 + HCl = ? Надо записать молекулярное и ионное уравнение реакции, а также решить задачу: какой объем хлора выделится при растворении 5 г перманганата калия в 40 г 15%-го раствора соляной кислоты? Какое из веществ будет в избытке?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Молекулярное уравнение: 2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O

Ионное уравнение: 2MnO4- + 16H+ + 16Cl- = 2K+ + 2Cl- + 2Mn2+ + 5Cl2 + 8H2O

При растворении 5 г перманганата калия образуется следующее количество хлора:
Молярная масса KMnO4 = 158 г/моль
Массовая доля KMnO4 в растворе: 5 г / (5 г + 40 г) = 5 / 45 = 1/9
Молярная концентрация KMnO4: 1 / 9 * 1 M = 1/9 M

Можно использовать уравнение реакции, чтобы найти мольные соотношения между KMnO4 и Cl2:
2 moles KMnO4 = 5 moles Cl2
1/9 moles KMnO4 = x moles Cl2
x = 5/18 moles Cl2

Масса хлора:
Молярная масса Cl2 = 70.9 г/моль
Масса хлора = 5/18 * 70.9 г = 19.694 г

Таким образом, при данной реакции выделится 19.694 г хлора. В данном случае, перманганат калия будет в избытке.