KOH + CO2 = ? уравнение реакции Какие продукты образуются в результате взаимодействия KOH + CO2 = ? Надо записать молекулярное и ионное уравнение реакции, а также решить задачу: какая масса карбоната калия образуется при пропускании 10 л углекислого газа через 100 г гидроксида калия? Какое из веществ будет в избытке?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Уравнение реакции:
2KOH + CO2 = K2CO3 + H2O

Ионное уравнение:
2K+ + 2OH- + CO2 = K2CO3 + H2O

Масса карбоната калия, образующегося при реакции, может быть найдена по закону сохранения массы. Сначала найдем мольную массу KOH и CO2:
Мольная масса KOH = 39.1 г/моль (K) + 15.999 г/моль (O) + 1.0079 г/моль (H) = 56.1069 г/моль
Мольная масса CO2 = 12.011 г/моль (C) + (15.999 г/моль (O)) * 2 = 44.0098 г/моль

Теперь найдем количество вещества KOH и CO2:
n(KOH) = 100 г / 56.1069 г/моль = 1.78 моль
n(CO2) = (10 л * 1 моль/22.4 л) / 44.0098 г/моль = 0.446 моль

Исходя из уравнения, 1 моль KOH реагирует с 1 моль CO2, следовательно, образуется 1 моль K2CO3. Так как KOH в избытке, можно найти массу образовавшегося K2CO3:
m(K2CO3) = 1.78 моль * 138.205 г/моль = 246.69 г

Ответ: образуется 246.69 г карбоната калия. KOH будет в избытке.