Определить количество вещества гидроксида натрия, необходимого для полной нейтрализации 980 г, серной кислоты?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Химическое уравнение для реакции нейтрализации серной кислоты (H2SO4) и гидроксида натрия (NaOH) выглядит следующим образом:

H2SO4 + 2NaOH -> Na2SO4 + 2H2O

Из уравнения видно, что на одну молекулу серной кислоты требуется 2 молекулы гидроксида натрия для полной нейтрализации.

Молярная масса серной кислоты H2SO4 = 98 г/моль
Молярная масса гидроксида натрия NaOH = 40 г/моль

Масса 980 г серной кислоты составляет:
мол = 980 г / 98 г/моль = 10 моль

Из уравнения видно, что на 1 моль серной кислоты требуется 2 моля гидроксида натрия, поэтому для 10 моль серной кислоты потребуется:
10 моль * 2 = 20 моль NaOH

Масса необходимого гидроксида натрия вычисляется следующим образом:
масса = мол молярная масса = 20 моль 40 г/моль = 800 г

Итак, для полной нейтрализации 980 г серной кислоты потребуется 800 г гидроксида натрия.