Определите массу осадка образовавшегося в результате реакции между двух 200 г 7% раствора серной кислоты и избытком раствора хлорида бария

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано:
Масса первого раствора серной кислоты = 200 г
Концентрация первого раствора серной кислоты = 7% = 7 г/100 г

Молярная масса серной кислоты (H2SO4) = 98 г/моль
Молярная масса хлорида бария (BaCl2) = 208,23 г/моль

Уравнение реакции:
H2SO4 + BaCl2 → BaSO4 + 2HCl

Так как концентрация серной кислоты составляет 7%, то масса серной кислоты в 200 г раствора будет равна 200 г * 0,07 = 14 г = 0,142 моль.

Моль соединения, растворенного в растворе хлорида бария, будет равно количеству молей бария в избытке.
Учитывая, что в уравнении реакции для образования осадка требуется один эквивалент бария на один эквивалент серной кислоты, масса образовавшегося осадка будет:
Масса BaSO4 = масса BaCl2 (масса BaSO4 / молярная масса BaCl2) = 2 0,142 моль * 233,39 г/моль = 66,3 г

Таким образом, масса осадка, образовавшегося в результате реакции, составит 66,3 г.