При действии избытка соляной кислоты но 60 г сплава меди и цинка выделился газ объемом 1,12 л (н.у.). Найдите массовые доли металлов в сплаве.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи необходимо определить количество реагента (соляной кислоты), который взаимодействует с металлами в сплаве.

Так как при действии избытка соляной кислоты выделился газ, можно предположить, что цинк (Zn) среагировал с соляной кислотой по следующему уравнению:

Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2↑

Из уравнения видно, что на один моль цинка реагирует два моля соляной кислоты. Объем выделившегося газа (водорода) составляет 1,12 л при нормальных условиях (н.у.), что соответствует ~0,05 моль.

Следовательно, количество цинка в сплаве равно ~0,025 моль. Масса цинка (Zn) составляет:

m(Zn) = n(Zn) M(Zn) = 0,025 моль 65,38 г/моль = 1,635 г

Так как общая масса сплава составляет 60 г, масса меди (Cu) равна:

m(Cu) = m(сплава) - m(Zn) = 60 г - 1,635 г = 58,365 г

Массовые доли металлов в сплаве можно выразить следующим образом:

%Cu = (m(Cu) / m(сплава)) 100% = (58,365 г / 60 г) 100% ≈ 97,275%
%Zn = (m(Zn) / m(сплава)) 100% = (1,635 г / 60 г) 100% ≈ 2,725%

Итак, массовые доли меди и цинка в сплаве составляют примерно 97,275% и 2,725% соответственно.