Какая из перечисленных солей подвергается гидролизу: Ca(NO3)2, Na2SO4, Na2HPO4. Рассчитать рН раствора, если концентрация этой соли равна 0.1 моль/л, а константа диссоциации кислоты равна Ка2 = 6.2·10-8.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Соль Na2HPO4 подвергается гидролизу.

На первом шаге произойдет гидролиз катиона ионами воды:
Na2HPO4 + H2O -> NaOH + NaH2PO4

На втором шаге произойдет гидролиз аниона:
NaH2PO4 + H2O -> H3PO4 + NaOH

Теперь найдем концентрацию ионов в растворе после гидролиза:
[NH2PO4-] = [H3PO4] = α
[Na+] = 0.1 M - α
[OH-] = [H+] = Кw / [H3PO4] = Кa2 / α

После уравнения гидролиза аниона NaH2PO4:
α^2 / (0.1 - α) = Кa2

Решив это уравнение, найдем α и зная его, найдем pH.