MnO2 + HCl = ? уравнение реакции Какие продукты образуются в результате взаимодействия MnO2 + HCl = ? Надо записать молекулярное и ионное уравнение реакции, а также решить задачу: какой объем хлора выделится при растворении 15 г оксида марганца (IV) в 60 г 15%-го раствора соляной кислоты? Какое из веществ будет в избытке?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Уравнение реакции:
MnO2 + 4HCl = MnCl2 + 2H2O + Cl2

Молекулярное уравнение:
MnO2 + 4HCl = MnCl2 + 2H2O + Cl2

Ионное уравнение:
MnO2 + 4H+ + 4Cl- = Mn2+ + 2Cl- + 2H2O + Cl2

Решение задачи:
1 моль MnO2 соответствует 1 моль Cl2
Масса MnO2 = 15 г
Молярная масса MnO2 = 86.94 г/моль

Моль MnO2 = масса/Mr = 15/86.94 = 0.17 моль

1 моль Cl2 = 2*35.5 = 71 г

Масса Cl2 = 0.17*71 = 12.07 г

Объем хлора можно рассчитать по уравнению идеального газа: V = nRT/P, где
n = 0.17 моль
R = 8.31 м^3·Па/(моль·K)
T = 293 К (при комнатной температуре)
P = 101325 Па (стандартное атмосферное давление)

V = 0.178.31293/101325 = 0.40 л

Таким образом, при растворении 15 г оксида марганца (IV) в 60 г 15%-го раствора соляной кислоты выделится 12.07 г хлора, а соляная кислота будет в избытке.