Al2O3 + NaOH = ? уравнение реакции Какие продукты образуются в результате взаимодействия Al2O3 + NaOH = ? Надо записать молекулярное и ионное уравнение реакции, а также решить задачу. Вот условие: какая масса соли образуется при взаимодействии 6,5 г оксида алюминия с 80 г гидроксида натрия? Какое из веществ будет в избытке?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Молекулярное уравнение реакции:

Al2O3 + 2 NaOH = 2 NaAlO2 + H2O

Ионное уравнение реакции:

Al2O3 + 6 OH- = 2 Al(OH)4-

Теперь найдем количество вещества каждого из реагентов:

n(Al2O3) = масса / молярная масса
n(Al2O3) = 6,5 г / 101,96 г/моль = 0,0637 моль

n(NaOH) = масса / молярная масса
n(NaOH) = 80 г / 40 г/моль = 2 моль

Так как Al2O3 в избытке, для расчета количества образовавшейся соли (NaAlO2) надо найти количество моль NaOH, потребное для полного превращения Al2O3:

n(NaOH) = 2 x n(Al2O3) = 2 x 0,0637 моль = 0,1274 моль

Теперь найдем количество образовавшейся соли:

n(NaAlO2) = 0,1274 моль

Масса образовавшейся соли:

m(NaAlO2) = n(NaAlO2) x молярная масса
m(NaAlO2) = 0,1274 моль x (23 + 27 + 16) г/моль = 9,75 г

Следовательно, при взаимодействии 6,5 г оксида алюминия с 80 г гидроксида натрия, образуется 9,75 г соли NaAlO2 (натрия алюмината) и гидроксид натрия будет в избытке.