Fe + H2SO4 (конц) = ? уравнение реакции Составьте химическое уравнение по схеме Fe + H2SO4 (конц) = ? Расставьте стехиометрические коэффициенты. Укажите тип взаимодействия. Запишите молекулярное и ионное уравнения реакции. Какая масса соли образуется, если в 150 мл 12%-ного раствора серной кислоты плотностью 1,08 г/мл растворить 7 г железа?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Химическое уравнение:

3Fe + 8H2SO4 (конц) = 3FeSO4 + 4H2O + 2SO2

Тип взаимодействия: окислительно-восстановительное

Молекулярное уравнение:

3Fe + 8H2SO4 = 3FeSO4 + 4H2O + 2SO2

Ионное уравнение:

3Fe + 8H+ + 8HSO4- = 3Fe2+ + 8HSO4- + 4H2O + 2SO2

Масса соли, образующейся при реакции, рассчитывается по количеству вещества. Сначала найдем количество вещества, растворенного в серной кислоте:

m(H2SO4) = V d = 150 ml 1.08 g/ml = 162 g

Далее найдем количество вещества железа:

n(Fe) = m / M = 7 g / 55.85 g/mol = 0.125 mol

Из уравнения реакции видно, что коэффициент превращения Fe в FeSO4 1:1, поэтому количество вещества FeSO4 будет равным 0.125 моль.

Наконец, найдем массу соли FeSO4:

m(FeSO4) = n(FeSO4) M(FeSO4) = 0.125 mol (55.85 + 32.06 + 416) g/mol = 0.125 mol 151.85 g/mol = 18.98 г

Таким образом, при реакции образуется 18.98 г соли FeSO4.