FeS2 + O2 = ? уравнение реакции Закончите уравнение реакции FeS2 + O2 = ? Расставьте стехиометрические коэффициенты. Помогите решить задачу: какая масса дисульфид (2-) железа (II) потребуется для сжигания, чтобы получить 12 г оксида железа (III)?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Уравнение реакции: 4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2

Согласно уравнению, для получения 2 моль оксида железа (III) (Fe2O3) необходимо 4 моль дисульфида железа (II) (FeS2) и 11 моль кислорода (O2).

Молярная масса FeS2 = 119.98 г/моль
Молярная масса Fe2O3 = 159.69 г/моль

Найдем массу 2 моль Fe2O3:
m = n M
m = 2 159.69 = 319.38 г

Таким образом, для получения 12 г Fe2O3 потребуется 3 моль FeS2:
m = (12 г * 4 моль) / 319.38 г/моль = 0.15 моль

Масса 0.15 моль FeS2:
m = 0.15 моль * 119.98 г/моль = 17.997 г

Для получения 12 г оксида железа (III) потребуется 17.997 г дисульфида железа (II).