KOH + SO3 = ? уравнение реакции Составьте химическое уравнение по схеме KOH + SO3 = ? Расставьте стехиометрические коэффициенты. Укажите тип взаимодействия. Запишите молекулярное и ионное уравнения реакции. Какая масса соли образуется, если через 135 мл 10%-ного раствора гидроксида калия плотностью 1,09 г/мл пропустить 4,6 л триоксида серы?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала составим химическое уравнение реакции:

KOH + SO3 = K2SO4 + H2O

Тип взаимодействия: двойная замена.

Стехиометрические коэффициенты:

KOH + SO3 = K2SO4 + H2O
1 + 1 = 1 + 1

Молекулярное уравнение:

KOH + SO3 = K2SO4 + H2O

Ионное уравнение:

K+ + OH- + SO3 = K+ + K+ + SO4^2- + H2O

Теперь посчитаем массу соли, которая образуется. Сначала найдем количество вещества KOH:

V = n M
n = V / M = 0.135 L 0.10 mol/L = 0.0135 mol

Затем найдем количество вещества SO3:

V = n M
n = V / M = 4.6 L 1 mol/L = 4.6 mol

Так как коэффициенты перед KOH и SO3 в уравнении реакции равны, то количество вещества KOH и SO3, которые реагируют, также равны. Следовательно, в данной реакции полностью реагируют 0.0135 моль KOH и образуется 0.0135 моль K2SO4.

Молярная масса K2SO4 = 174.26 г/моль
Масса K2SO4, образующейся при реакции: 0.0135 моль * 174.26 г/моль = 2.35 г

Таким образом, при реакции образуется 2.35 г соли K2SO4.