MgO + H2SO4 = ? уравнение реакции Составьте химическое уравнение по схеме MgO + H2SO4 = ? Расставьте стехиометрические коэффициенты. Запишите молекулярное и ионное уравнения реакции. Какая масса продукта реакции образуется в ходе взаимодействия 43 г 60%-ного раствора серной кислоты и 3,6 г оксида магния?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Химическое уравнение:
MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O

Стехиометрические коэффициенты:
MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O

Молекулярное уравнение:
MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O

Ионное уравнение:
MgO + 2H+ + SO4^2- = Mg^2+ + SO4^2- + H2O

Масса продукта реакции:
1) Найдем количество вещества серной кислоты:
n(H2SO4) = m/M = 43 г / 98 г/моль = 0,439 моль

2) Найдем количество вещества оксида магния:
n(MgO) = m/M = 3,6 г / 40 г/моль = 0,09 моль

3) Для реакции MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O:
По химическому уравнению, соотношение между MgO и H2SO4 равно 1:1. Таким образом, ограничивающим реагентом является H2SO4.

Масса MgSO4 = n(H2SO4) M(MgSO4) = 0,439 моль (24,3 + 32,1 + 4*16) г/моль = 67,25 г

Таким образом, в ходе взаимодействия 43 г 60%-ного раствора серной кислоты и 3,6 г оксида магния образуется 67,25 г MgSO4.