CuSO4 + Zn = ? уравнение реакции Закончите уравнение реакции CuSO4 + Zn = ? Расставьте стехиометрические коэффициенты. Запишите молекулярное и ионное уравнения реакции. Укажите тип взаимодействия. Какая масса соли образуется, если в 50 г 3%-ного раствора сульфата меди (II) растворить 7 г цинка?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

CuSO4 + Zn = ZnSO4 + Cu

Молекулярное уравнение: CuSO4 + Zn = ZnSO4 + Cu
Ионное уравнение: Cu2+ + SO4^2- + Zn = Zn2+ + SO4^2- + Cu
Тип взаимодействия: однозамещающая реакция

Масса соли CuSO4, которая образуется при реакции, можно рассчитать по формуле:

n(Zn) = m(Zn) / M(Zn) = 7 г / 65,38 г/моль ≈ 0,107 моль

Из уравнения реакции видно, что коэффициенты перед Zn и CuSO4 равны, следовательно, количество молей CuSO4, образующееся при реакции, также равно 0,107 моль.

Молярная масса CuSO4 = 63,55 г/моль + 32,07 г/моль + 4*16,00 г/моль = 159,61 г/моль

m(CuSO4) = n(CuSO4) M(CuSO4) = 0,107 моль 159,61 г/моль ≈ 17,10 г

Итак, при реакции образуется примерно 17,10 г сульфата меди (II).