Zn + HNO3 (разб) = ? уравнение реакции Закончите уравнение реакции Zn + HNO3 (разб) = ? Расставьте стехиометрические коэффициенты. Запишите молекулярное и ионное уравнения реакции. Охарактеризуйте химический элемент цинк: запишите его электронную конфигурацию, укажите основные физические и химические свойства, а также способы получения.
Цвет: серебристо-белыйПластичность: цинк легко поддается обработке и формовкеПлотность: 7.14 г/см³Температура плавления: 419.5 °C
Основные химические свойства цинка:
Цинк активен химический элемент, который реагирует с кислотами, образуя соли и выделяя водородЦинк переходит в оксидное состояние при взаимодействии с кислородомЦинк не реагирует с водой при комнатной температуре, но при нагревании может образовываться цинковый гидроксид
Способы получения цинка:
Электролиз солей цинкаПирометаллургический способ из цинковых рудГидрометаллургический способ из цинковых руд
Цинк широко используется в промышленности для производства сплавов, гальванических покрытий и в батарейной промышленности.
Уравнение реакции:
Zn + 2HNO3 → Zn(NO3)2 + H2
Молекулярное уравнение:
Zn + 2HNO3 → Zn(NO3)2 + H2
Ионное уравнение:
Zn + 2H+ + 2NO3- → Zn^2+ + 2NO3- + H2
Электронная конфигурация цинка: [Ar] 3d10 4s2
Основные физические свойства цинка:
Цвет: серебристо-белыйПластичность: цинк легко поддается обработке и формовкеПлотность: 7.14 г/см³Температура плавления: 419.5 °CОсновные химические свойства цинка:
Цинк активен химический элемент, который реагирует с кислотами, образуя соли и выделяя водородЦинк переходит в оксидное состояние при взаимодействии с кислородомЦинк не реагирует с водой при комнатной температуре, но при нагревании может образовываться цинковый гидроксидСпособы получения цинка:
Электролиз солей цинкаПирометаллургический способ из цинковых рудГидрометаллургический способ из цинковых рудЦинк широко используется в промышленности для производства сплавов, гальванических покрытий и в батарейной промышленности.