Задания по химии 1)Напишите в молекулярной и молекулярно-ионной формах уравнение гидролиза соли Li3PO4. Определите значение рН (рН >=7, рН <= 7).
2)Вычислить константу гидролиза формиата натрия HCOONa. Какова степень гидролиза соли в 0,1 М растворе и pH раствора?
Ответы: 5,5∙10^(-11); 2,3∙10(-5); 8,3

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

1) Уравнение гидролиза соли Li3PO4:

Molecular: 3Li3PO4 + 6H2O -> 9LiOH + H3PO4
Ion: 3Li+ + PO4(3-) + 6H2O -> 3LiOH + H3PO4

Значение pH зависит от степени гидролиза раствора. Поскольку Li3PO4 содержит литий и фосфат, который является амфотерным ионом, pH раствора будет зависеть от концентрации ионов в растворе. Если степень гидролиза больше 7 (например, 8,3), значит pH раствора будет ниже 7, что говорит о кислотной среде.

2) Константа гидролиза формиата натрия HCOONa:

HCOONa + H2O -> HCOOH + NaOH

Константа гидролиза будет равна K = [HCOOH][NaOH]/[HCOONa].
Константа гидролиза формиата натрия составляет 5,5∙10^(-11).

Степень гидролиза соли в 0,1 М растворе и pH раствора:

Степень гидролиза формиата натрия будет равна √(Kc) = √(5,5∙10^(-11)) = 2,3∙10(-5).
pH раствора можно найти по формуле pH = 0,5(pKa - logC), где pKa = 4,76 (pKa муравьиной кислоты), а C - концентрация муравьиной кислоты.
pH = 0,5(4,76 - log(0,1)) = 8,3. Ответ: 8,3.