Найдите силу тока, с которой проводят электролиз раствора CuCl2, массой 16,79 г, в течение 20 мин.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для нахождения силы тока необходимо знать количество переданных электричества (заряда) и время проведения электролиза.

Сначала найдем количество молей CuCl2 в 16.79 г:
молярная масса CuCl2 = 63.5 + 2*(35.5) = 63.5 + 71 = 134 г/моль
Количество молей CuCl2 = масса / молярная масса = 16.79 г / 134 г/моль ≈ 0,125 моль

По уравнению реакции известно, что на редукцию 1 моли CuCl2 требуется 2 моль электронов.
Следовательно, на редукцию 0.125 моли CuCl2 требуется 0.125 моль * 2 = 0.25 моль электронов

Заряд 1 моля электрона равен 1 Фараду. Таким образом, на проведение электролиза на количество электронов нужно 0.25 моль * 96500 Кл/моль = 24125 Кл электричества

20 минут = 20/60 = 1/3 часа
Сила тока = количество переданного заряда / время = 24125 Кл / (1/3) ч = 72375 A = 72,375 A

Ответ: Сила тока, с которой проводят электролиз раствора CuCl2, массой 16,79 г, в течение 20 минут, составляет примерно 72,375 A.