Как решить эту задачу? Какой объем 0,2 н азотной кислоты необходим для реакции с 30 мл 3н раствора 30 мл КОН

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения задачи необходимо воспользоваться уравнением реакции, чтобы определить соотношение между нитратом азотной кислоты (HNO3) и гидроксидом калия (KOH):

HNO3 + KOH → KNO3 + H2O

Затем определить количество переданных молярных взаимодействий, используя молярные объемы и концентрации реагентов:

Для KOH молярная масса = 56 г/моль
Для HNO3 молярная масса = 63 г/моль

Объем 30 мл раствора KOH при 3 нормалях (3 н) содержит 3 моль KOH
Объем 0,2 н раствора HNO3 при 30 мл содержит 0,06 моль HNO3

Согласно уравнению реакции, 1 моль HNO3 соответствует 1 моль KOH. Таким образом, один эквивалент HNO3 требует 1 эквивалента KOH.

30 мл 3 н раствора KOH содержат 3 моля KOH и соответствуют 1 эквиваленту KOH
Следовательно, 30 мл 3 н раствора KOH содержат 1 эквивалент KOH

Так как 1 моль азотной кислоты соответствует 1 моль гидроксида калия, для реакции с 30 мл 3 н раствора KOH необходимо ~0.06 моль HNO3.

Объем 0,2 n раствора HNO3, содержащий 0,06 моль HNO3, можно найти, используя уравнение молярности:

М (нормальность) = n (моль) / V (литры)

0,2 н = 0,06 моль / V литров
V = 0,06 моль / 0,2 н = 0,3 литра = 300 мл

Таким образом, для реакции с 30 мл 3 н раствора KOH необходим 300 мл 0,2 н раствора HNO3.