Какой объем углекислого газа выделится при разложении карбоната магния массы 240г если выход продукта 98%

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для расчета объема выделившегося углекислого газа необходимо знать молярную массу углекислого газа (CO2) и выполнить простые расчеты.

Рассчитаем количество протекших в реакции моль углекислого газа (CO2).
Молярная масса CO2 = 12,01 г/моль (масса углерода) + 2 * 16,00 г/моль (масса кислорода) = 44,01 г/моль
Количество моль CO2 = масса / молярная масса = 240 г / 44,01 г/моль ≈ 5,45 моль

Так как выход продукта 98%, то фактическое количество выделившегося CO2 составит 98% от рассчитанного в п.1.
Реальное количество моль CO2 = 5,45 моль * 0,98 = 5,34 моль

Теперь найдем объем углекислого газа при стандартных условиях (0°C, 1 атм) по формуле идеального газа: V = nRT/P, где n - количество моль газа, R = 0,0821 л·атм/(моль·К), Т = 273 K, P = 1 атм.
V = 5,34 моль 0,0821 л·атм/(моль·К) 273 K / 1 атм ≈ 120 л

Таким образом, при разложении карбоната магния массой 240 г выделится примерно 120 л углекислого газа при выходе продукта 98%.