На растворенин вещества А, состоящего из натрия, кислорода и элемента X, понадобился раствор массой 256г с массовой долей иодоводорода 0,08. В результате реакции масса выпавшего осадка составила 5г. Рассчитайте выход продукта реакции, выпавшего в осадок, если известно, что массовая доля кислорода в веществе А равна 0,393, а отношение атомов кислорода, натрия и X равно 3:2:1 (вещество А это na2sio3)

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Найдем мольную массу вещества А (Na2SiO3):
Молярная масса Na = 22,99 г/моль
Молярная масса Si = 28,09 г/моль
Молярная масса O = 16 г/моль

M(Na2SiO3) = 2M(Na) + M(Si) + 3M(O) = 222,99 + 28,09 + 316 = 122,07 г/моль

Рассчитаем массовую долю вещества А в растворе:
m_Na2SiO3 = 256 г * 0,08 = 20,48 г
m_Os = (256 г - 20,48 г) = 235,52 г

n_Na2SiO3 = m_Na2SiO3 / M(Na2SiO3) = 20,48 г / 122,07 г/моль = 0,168 моль
n_Os = m_Os / 16 г/моль = 14,72 моль

Рассчитаем количество кислорода в веществе А:
n_O = n_Os 3 = 14,72 моль 3 = 44,16 моль

Рассчитаем массу кислорода в веществе А:
m_O = n_O 16 г/моль = 44,16 моль 16 г/моль = 706,56 г

Рассчитаем массу натрия в веществе А:
m_Na = (n_O + n_Na2SiO3) 2 22,99 г/моль = (44,16 моль + 0,168 моль) 2 22,99 г/моль = 2029,33 г

Рассчитаем массу элемента X в веществе А:
m_X = n_Na2SiO3 28,09 г/моль = 0,168 моль 28,09 г/моль = 4,72 г

Рассчитаем суммарную массу вещества А:
m_A = m_O + m_Na + m_X = 706,56 г + 2029,33 г + 4,72 г = 2740,61 г

Рассчитаем выход продукта реакции, выпавшего в осадок:
m_осадка = 5 г
Выход = m_осадка / m_A = 5 г / 2740,61 г ≈ 0,002

Выход продукта реакции составляет примерно 0,2% от общей массы вещества А.