На нейтрализацию 20 мл 0,2 н. раствора NaOH израсходовано 22 мл раствора H2SО4 неизвестной концентрации. Определите нормальность раствора серной кислоты и количество граммов H2SО4 в 1 л раствора.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи воспользуемся законом сохранения массы вещества.

Уравнение реакции нейтрализации NaOH и H2SO4:
H2SO4 + 2NaOH -> Na2SO4 + 2H2O

Мольная концентрация NaOH: n1 = V1 M1 = 20 мл 0,2 н/л = 4 ммоль
Мольное соотношение между NaOH и H2SO4: 1:2
Следовательно, мольная концентрация H2SO4: n2 = n1 / 2 = 4 ммоль / 2 = 2 ммоль

Объем раствора H2SO4: V2 = n2 / M2 = 2 ммоль / M2
Так как V2 = 22 мл, то
M2 = 2 ммоль / 22 мл = 0,091 н/л

Теперь найдем количество граммов H2SO4 в 1 л раствора:
Молярная масса H2SO4 = 21 + 32 + 416 = 98 г/моль
Массовая концентрация H2SO4 = M2 молярная масса H2SO4 = 0,091 н/л 98 г/моль = 8,918 г/л

Таким образом, нормальность раствора серной кислоты составляет 0,091 н/л, а количество граммов H2SO4 в 1 л раствора - 8,918 г.