Задача 1. Какая масса гидроксида натрия потребуется для его взаимодействия с 93,45г хлорида алюминия? Задача 2. Сколько литров водорода выделится при взаимодействии 25,6г кальция с водой?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Задача 1:

Находим молекулярные массы соединений:

Составляем уравнение реакции:
2NaOH + AlCl3 → 2NaCl + Al(OH)3

Находим количество моль хлорида алюминия:
n = m/M = 93,45 г / 62,5 г/моль ≈ 1,49 моль

С учетом коэффициентов в уравнении реакции, находим количество моль гидроксида натрия:
n(NaOH) = 2n(AlCl3) = 21,49 моль = 2,98 моль

Находим массу гидроксида натрия:
m = nM = 2,98 моль 40 г/моль = 119,2 г

Ответ: для взаимодействия с 93,45 г хлорида алюминия понадобится 119,2 г гидроксида натрия.

Задача 2:

Составляем уравнение реакции:
Ca + 2H2O → Ca(OH)2 + H2

Находим количество моль кальция:
n = m/M = 25,6 г / 40 г/моль = 0,64 моль

Находим количество моль водорода:
n(H2) = 0,64 моль * 1 = 0,64 моль

Находим объем водорода при н.у.:
V = n22,4 л/моль = 0,64 моль 22,4 л/моль = 14,34 л

Ответ: при взаимодействии 25,6 г кальция с водой выделится 14,34 л водорода.