Решение задачи по химии Определи объём %70% азотной кислоты плотностью 1,4 г/мл, которая может быть получена окислением 44,8 л аммиака.
Запиши в поле ответа целое число в миллилитрах без указания единиц измерения.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения задачи нужно рассчитать количество азотной кислоты, которое можно получить из 44,8 л аммиака, затем найти объём этой кислоты с концентрацией 70%.

Основная реакция окисления аммиака до азотной кислоты:

4NH3 + 5O2 -> 4HNO3 + 6H2O

Молярная масса NH3 = 17 г/моль
Молярная масса HNO3 = 63 г/моль

Переведем объем аммиака в моль:

44,8 л аммиака * (1 моль / 22,4 л) = 2 моль NH3

Исходя из коэффициентов реакции, 2 моль аммиака соответствуют 2 моль азотной кислоты.

Масса азотной кислоты:

2 моль * 63 г/моль = 126 г

Теперь рассчитаем объём 70% азотной кислоты с плотностью 1,4 г/мл:

Масса раствора = 126 г / 0,7 = 180 г
Объем раствора = 180 г / 1,4 г/мл = 128,57 мл

Ответ: 128 (мл)