Добрый день, знатоки химии! Прошу Вашей помощи с данной задачей На титрование 30 мл раствора гидроксида калия неизвестной концентрации израсходовано 24,8 мл 0,098 М раствора серной кислоты.
1)Рассчитайте количество прореагировавшей серной кислоты.
2)Напишите уравнение реакции и определите количество прореагировавшего гидроксида калия.
3)Определите молярную концентрацию гидроксида калия.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

1) Количество прореагировавшей серной кислоты рассчитывается по формуле:

n(H2SO4) = C(H2SO4) x V1 = 0,098 mol/L x 24,8 mL = 2,43 mmol

2) Уравнение реакции между серной кислотой (H2SO4) и гидроксидом калия (KOH) выглядит следующим образом:

H2SO4 + 2KOH -> K2SO4 + 2H2O

Из уравнения видно, что для каждой молекулы серной кислоты требуется 2 молекулы гидроксида калия. Следовательно, количество прореагировавшего гидроксида калия равно:

n(KOH) = 2 x n(H2SO4) = 4,86 mmol

3) Для определения молярной концентрации гидроксида калия в исходном растворе, используем формулу:

C(KOH) = n(KOH) / V2 = 4,86 mmol / 30 mL = 0,162 M

Таким образом, молярная концентрация гидроксида калия составляет 0,162 M.