Вопрос по химии Рассчитайте молярную концентрацию ионов H+, OH– и рН в заданном растворе электролита
(α =100%).
KOH 10(-4) моль/л

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для KOH концентрация всех ионов будет равна концентрации KOH, так как KOH ионизуется полностью. Таким образом, концентрация ионов OH- равна 10^(-4) моль/л.

Так как KOH распадается на K+ и OH-, то концентрация K+ также будет равна концентрации KOH, то есть 10^(-4) моль/л.

Теперь рассчитаем концентрацию ионов H+. Для этого воспользуемся ионизационной константой воды Kw = [H+][OH-] = 10^(-14). Учитывая, что концентрация OH- равна 10^(-4) моль/л, можем рассчитать концентрацию ионов H+:

[H+][10^(-4)] = 10^(-14)
[H+] = 10^(-14) / 10^(-4)
[H+] = 10^(-10) моль/л

Теперь рассчитаем значение pH:
pH = -log[H+]
pH = -log(10^(-10))
pH = -(-10) = 10

Итак, молярная концентрация ионов H+ составляет 10^(-10) моль/л, ионов OH- составляет 10^(-4) моль/л, а значение pH равно 10.