Решите химическую задачу Некоторую порцию твёрдого гироксида натрия растворили в 200 мл воды. Раствор разделили на 2 неравные части. К первой части прилили избыток раствора сульфат цинка. При этом выпал осадок массой 4.95 г. К другой части прилили раствор, 3.92 г ортофосфорной кислоты.
1)Составьте уравнение реакции
2)Определите массу гироксида натрия в первой и во второй части, все вещества прореагировали полностью
3)Рассчитайте массовую долю гироксида натрия в исходном растворе

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

1) Уравнение реакции:
NaOH + ZnSO4 → Na2SO4 + Zn(OH)2

2) Пусть масса гироксида натрия, растворенного в исходном растворе, составляет Х грамм. Тогда масса гироксида натрия в первой части раствора будет 4.95 г (осадок после реакции с избытком ZnSO4), а во второй части - 3.92 г (осадок после реакции с H3PO4).

Исходя из уравнения реакции, видим что для каждой молекулы ZnSo4 необходимо 2 молекулы NaOH.

Поэтому масса NaOH в первой части:
M(NaOH) = 4.95 / 2 = 2.475 г

Масса NaOH во второй части:
M(NaOH) = 3.92 / 1 = 3.92 г

3) Рассчитаем общую массу исходного раствора:
M(исходный раствор) = 200 мл = 200 г

Масса гироксида натрия в исходном растворе:
M(NaOH) = Х г
M(NaOH) = (2.475 + 3.92) г = 6.395 г

Массовая доля гироксида натрия в исходном растворе:
X% = (6.395 / 200) * 100% = 3.2%