Определите массовую долю ортофосфорной кислоты в растворе, Определите массовую долю ортофосфорной кислоты в растворе, полученном при взаимодействии 500 г воды и 20 г оксида фосфора (V

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

2O5).

Сначала найдем количество молей оксида фосфора (V2O5) в реакции:

M(V2O5) = 30.972 + 165 = 141.94 г/моль
моль(V2O5) = масса(V2O5) / M(V2O5) = 20 г / 141.94 г/моль ≈ 0.141 моль.

Так как оксид фосфора реагирует с водой по следующему уравнению:

P2O5 + 3H2O -> 2H3PO4,

то количество молей ортофосфорной кислоты (H3PO4) будет равно количеству молей оксида фосфора:

моль(H3PO4) = моль(V2O5) = 0.141 моль.

Молярная масса ортофосфорной кислоты:

M(H3PO4) = 1.01*3 + 31.97 + 16 = 98.0 г/моль.

Масса ортофосфорной кислоты в растворе:

масса(H3PO4) = моль(H3PO4) M(H3PO4) = 0.141 моль 98.0 г/моль ≈ 13.9 г.

Теперь найдем массовую долю ортофосфорной кислоты в растворе:

массовая доля(H3PO4) = масса(H3PO4) / (масса(H3PO4) + масса(воды)) 100% = 13.9 г / (13.9 г + 500 г) 100% ≈ 2.7%.

Итак, массовая доля ортофосфорной кислоты в растворе составляет примерно 2.7%.