Задача.При сжигании 2,1 г углеводорода образовался оксид углерода (IV) массой 6,6 г и вода массой 2,7г. Потность паров этого углеводорода по водороду равна 28. Определите молекулярную формулу вещества.Ответ:С4Н8

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

n(H2O) = m(H2O) / M(H2O) = 2,7 / 18 = 0,15 моль
n(CO2) = m(CO2) / M(CO2) = 6,6 / 44 = 0,15 моль

n(C4Hx) = n(H2O) = n(CO2) = 0,15 моль

Запишем уравнение реакции сгорания углеводорода:
C4Hx + aO2 -> bCO2 + c*H2O

Найдем количество молекул вещества в 1 моль газа:
N(A) = N(NA) / M(A) = 6,022 * 10^23 / M(A)

Найдем количество молекул в 0,15 моль газа:
N(C4Hx) = 6,022 10^23 / M(C4Hx) 0,15

Рассчитаем отношение количества атомов углерода и водорода в углеводороде:
4x + 2x = 6
6x = 6
x = 1

Молекулярная формула углеводорода: C4H8.