Вычислите,какой обьём кислорода(н.у.)можно получить при разложении перманганата калия массой 395 г.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Перманганат калия разлагается по следующему уравнению:

2 KMnO4 -> 2 KNO3 + 2 MnO2 + O2

Найдем молярную массу KMnO4:
K = 39.1 г/моль
Mn = 54.9 г/моль
O = 16.0 г/моль
Mn = 16.0 г/моль

Молярная масса KMnO4 = 39.1 + 54.9 + 16.0*4 = 39.1 + 54.9 + 64 = 158 г/моль

Теперь найдем количество вещества KMnO4:
n = m/M = 395 г / 158 г/моль ≈ 2.5 моль

Учитывая уравнение реакции, видим что при разложении 2 моль KMnO4 образуется 1 моль O2.

Таким образом, при разложении 2.5 моль KMnO4 образуется 1.25 моль O2.

Объем кислорода (н.у.) можно посчитать по идеальному газовому закону:

V = n 22.4 л = 1.25 22.4 л ≈ 28 л

Итак, при разложении 395 г перманганата калия образуется около 28 л кислорода (н.у.).