Какая масса оксида магния образуется при горении магния в 44,8 литра кислорода?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи необходимо рассмотреть химическое уравнение реакции горения магния:

2 Mg + O2 -> 2 MgO

Из уравнения видно, что для образования одной молекулы оксида магния требуется 1 молекула магния и 1 молекула кислорода.

Теперь найдем количество вещества кислорода, заданное по условию задачи:

V(O2) = 44.8 л
n(O2) = V(O2) / Vm(O2) = 44.8 / 22.4 = 2 моль

Так как для образования одной молекулы оксида магния требуется 1 молекула кислорода, то для образования 2 моль оксида магния (по коэффициенту перед кислородом в уравнении реакции) должно быть затрачено 2 моль магния.

m(MgO) = n(Mg) M(MgO) = 2 (24.3 + 16) = 80.6 г

Таким образом, масса оксида магния, образующегося при горении магния в 44.8 литра кислорода, составляет 80.6 г.