3) Вычислите объёмные доли газов в атмосфере Марса, если 400 л образца этой атмосферы содержит 382 л углекислого га... 3) Вычислите объёмные доли газов в атмосфере Марса, если 400 л образца этой атмосферы содержит 382 л углекислого газа, 10 л азота, 6 л аргона и 2 л кислорода.
4) При полном сгорании 100 кг пирита, содержащего 15 % примесей, образовалось 48 кг оксида железа (III) и некоторое количество оксида серы (IV).
Вычислите выход продукта реакции (по оксиду железа) и объём образовавшегося оксида серы (IV). Вычислите относительную плотность оксида серы (IV) по аргону.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

3) Объёмные доли газов в атмосфере Марса:

Общий объем газов в образце: 382 л (углекислый газ) + 10 л (азот) + 6 л (аргон) + 2 л (кислород) = 400 л

Объёмная доля углекислого газа: (382 л / 400 л) 100% = 95.5%
Объёмная доля азота: (10 л / 400 л) 100% = 2.5%
Объёмная доля аргона: (6 л / 400 л) 100% = 1.5%
Объёмная доля кислорода: (2 л / 400 л) 100% = 0.5%

Итак, объёмные доли газов в атмосфере Марса:
Углекислый газ - 95.5%
Азот - 2.5%
Аргон - 1.5%
Кислород - 0.5%

4) Вычислим выход продукта реакции (по оксиду железа):

Масса оксида железа (III) = 48 кг
Масса пирита = 100 кг * (1 - 15%) = 85 кг

Молярная масса Fe2O3 = 255.85 + 316 = 159.69 г/моль
Молярная масса FeS2 = 255.85 + 232.06 = 119.1 г/моль

Масса Fe2O3, образовавшегося при полном сгорании = (48 кг / 159.69 г/моль) * 2 моль = 0.6 моль
Масса FeS2, затраченная на образование Fe2O3 = 85 кг / 119.1 г/моль = 0.71 моль

Отношение массы Fe2O3 к массе FeS2: 0.6 / 0.71 = 0.85

Выход продукта реакции (по Fe2O3) = 85% или 0.85

Объём образовавшегося оксида серы (IV):

Масса оксида серы (IV) = 100 кг - 85 кг = 15 кг
Молярная масса SO2 = 32.06 + 2*16 = 64.06 г/моль

Масса SO2 = 15 кг / 64.06 г/моль = 0.234 моль
Объём SO2 = 0.234 моль * 22.4 л/моль = 5.24 л

Относительная плотность оксида серы (IV) по аргону: Плотность SO2 / Плотность Ar = (64.06 г/л) / (39.95 г/л) = 1.60