Какой объём оксида серы (IV)потребуется для реакции с 20 г гидроксида натрия? Сколько молекул соли при этом получится?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для нахождения объема оксида серы (IV) необходимо знать концентрацию раствора и его плотность.

Количество вещества гидроксида натрия можно найти по формуле м = n*M, где m - масса вещества, n - количество вещества, M - молярная масса.
M(NaOH) = 40 г/моль, тогда n(NaOH) = 20 г / 40 г/моль = 0.5 моль.

Уравнение реакции:
NaOH + SO2 -> Na2SO3 + H2O

Молярные соотношения в уравнении: 1:1
Таким образом, 0.5 моль NaOH реагируют с 0.5 моль оксида серы (IV).

Масса оксида серы (IV):
М(SO2) = 64 г/моль, тогда m(SO2) = n(SO2)M(SO2) = 0.5 моль 64 г/моль = 32 г.

Для нахождения количества молекул соли необходимо поделить массу полученной соли на ее молярную массу и умножить на постоянную Авогадро (6.02*10^23 молекул).

Молярная масса соли Na2SO3 = 114 г/моль

Количество молекул соли:
N = m/M N(A),
N = 32 г / 114 г/моль 6.0210^23 молекул/моль = 1.6910^23 молекул.

Таким образом, для реакции с 20 г гидроксида натрия понадобится 32 г оксида серы (IV) и образуется 1.69*10^23 молекул соли.