Одноосновная карбоновая кислота, содержащая 40% углерода, 6,667% водорода, реагирует с метанолом. Плотность паров этого вещества по кислороду 1,875 А) найти молекулярную формулу этой кислоты Б) составьте уравнение реакции взаимодействия с метанолом

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

А)

Находим молярные проценты каждого элемента:
Углерод (C) - 40%
Водород (H) - 6,667%
Кислород (O) = 100% - 40% - 6,667% = 53,333%

Предположим, что масса вещества равна 100 г. Тогда:
Масса углерода = 40 г
Масса водорода = 6,667 г
Масса кислорода = 53,333 г

Находим количество молей каждого элемента:
Моля углерода = 40 г / 12,01 г/моль ≈ 3,33 моль
Моля водорода = 6,667 г / 1,008 г/моль ≈ 6,61 моль
Моля кислорода = 53,333 г / 16 г/моль ≈ 3,33 моль

Делим количество молей каждого элемента на наименьшее из них, чтобы найти их отношение:
Отношение молей: C:H:O = 3,33:6,61:3,33 ≈ 1:2:1

Теперь составляем эмпирическую формулу:
CH2O

Найдем молярную массу этой кислоты:
М(C) = 12,01 г/моль
М(H) = 1,008 г/моль
М(O) = 16 г/моль

М(C2H4O2) = 12,012 + 1,0084 + 16*2 = 60,05 г/моль

Зная молярную массу кислоты и плотность ее паров, по формуле можно определить молекулярную формулу:
Плотность = m/V = M*n/V
n/V = плотность / M = 1,875 / 60,05 ≈ 0,0312 моль/л

Б)
Уравнение реакции взаимодействия с метанолом:
CH2O + CH3OH -> CH3COOH + H2O