Литий массой 3,5 г прореагировал с 11,2 л хлора (н.у). Что получилось и осталось в результате реакции и в каких количествах (масса, объем)?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала найдем количество веществ в реагентах.

Молярная масса Li = 6,94 г/моль

Молярная масса Cl2 = 2 х 35,45 = 70,90 г/моль

Масса Li: m = 3,5 г
Количество молей Li: n(Li) = m / M(Li) = 3,5 г / 6,94 г/моль ≈ 0,503 моль

Объем Cl2: V(Cl2) = 11,2 л
Количество молей Cl2: n(Cl2) = V(Cl2) / Vm(Cl2) = 11,2 л / 22,4 л/моль ≈ 0,5 моль

Посмотрим на уравнение реакции:

2Li + Cl2 -> 2LiCl

Рассчитаем, сколько моль Li участвуют в реакции:

Согласно уравнению, на 1 моль Cl2 требуется 2 моля Li
n(Li) = 0,5 моль (т.к. это количество молей Cl2)

Посмотрим, сколько моль Li осталось после реакции:

Изначально было 0,503 моль Li. После реакции ушло 0,5 моль Li, то есть осталось 0,003 моль Li.

Посчитаем массу и объем образовавшегося продукта (LiCl):

Молярная масса LiCl = 6,94 г/моль + 35,45 г/моль = 42,39 г/моль

Масса LiCl: m(LiCl) = n(Li) x M(LiCl) = 0,003 моль x 42,39 г/моль ≈ 0,127 г

Объем LiCl: V(LiCl) = n(LiCl) x Vm(LiCl) = 0,003 моль x 22,4 л/моль ≈ 0,067 л

Итак, в результате реакции образовалось 0,127 г LiCl, а осталось 0,003 моль Li и 0,067 л хлора.