Ванна с раствором азотнокислого серебра подключена к источнику с напряжением 4 В. Определить сопротивление раствора в ванне, если за 1 ч на катоде выделилось 6,04 г серебра.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи нам необходимо воспользоваться законом Фарадея.

Масса вещества, выделившегося на электроде, равна произведению заряда, проходящего через электрод, на эквивалентную массу вещества.

Масса серебра, выделившегося на катоде, равна 6,04 г.

Эквивалентная масса серебра равна молярной массе серебра (107,87 г/моль) разделенной на валентность серебра, которая равна 1, так как Ag имеет валентность +1.

Таким образом, эквивалентная масса серебра равна 107,87 г/моль.

Теперь посчитаем количество молей серебра выделившегося на катоде:

n = масса / эквивалентная масса = 6,04 / 107,87 ≈ 0,056 моль

Теперь найдем количество заряда, прошедшего через электрод:

Q = n * F, где F - постоянная Фарадея, равная 96485 Кл/моль

Q = 0,056 * 96485 ≈ 5411 Кл

Теперь найдем сопротивление раствора в ванне, используя формулу для напряжения:

R = U / I, где U - напряжение и I - сила тока.

I = Q / t, где t - время прохождения тока (1 час = 3600 с)

I = 5411 / 3600 ≈ 1,5 А

R = 4 / 1,5 ≈ 2,67 Ом

Следовательно, сопротивление раствора в ванне равно примерно 2,67 Ом.