Как зависит отношение теплоемкостей газа при постоянных дав- лении и объеме от числа степеней свободы молекулы?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Отношение теплоемкостей газа при постоянном давлении и объеме зависит от числа степеней свободы молекулы по формуле:

Cp/Cv = γ

Где Cp - теплоемкость газа при постоянном давлении, Cv - теплоемкость газа при постоянном объеме, γ - показатель адиабаты.

Для идеального одноатомного газа γ = 5/3, для двухатомного газа (например, кислорода, азота) γ = 7/5, для газов с большим числом степеней свободы γ стремится к 1. В целом, можно сказать, что чем больше степеней свободы у молекулы газа, тем ближе значение γ к 1, что означает более сильную зависимость теплоемкостей друг от друга.